Question

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。25℃时，将a mol/LH₂C₂O₄溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时，c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)＝c(C₂O₄^2－)+c(OH^－)

B．a＝b/2时，c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(OH^－)

C．a＝2b时，2c(Na⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

D．a＝3b时，c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：a＝b时，生成NaHC2O4溶液，根据质子守恒有c(H2C2O4)+c(H+)＝c(C2O42－)+c(OH－)，A正确；a＝b/2时，生成Na2C2O4溶液，因为H2C2O4是二元弱酸，所以Na2C2O4溶液先碱性，但水解程度小，二级水解更小，因此有c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)，B错误；a＝2b时，溶液中含有等物质的量的H2C2O4和NaHC2O4，根据物料守恒有2c(Na+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，C正确；a＝3b时，根据电荷守恒有，c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(OH－)，D错误。

考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较和3个守恒关系的应用。