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从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸...

从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下:

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(1)浸取时,在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸,给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是   

(2)若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间,浸出率会大大提高,其原因是    。抽滤时用的硅酸盐质仪器有       

(3)流程图中加入H2O2的目的是   

(4)所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析(TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量),文献表明分解分三个阶段,在200°C以下脱去两分子结晶水,形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融,370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物(核磁共振氢谱只有1组峰)。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为   

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(12分) (1)提高浸取速率和浸取率(2分) (2)将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来(2分); 吸滤瓶(2分)、布氏漏斗(2分) (3)氧化Fe2+(2分) (4)(CH3COO)2Zn=CH3COCH3+CO2↑+ZnO(2分) 【解析】 试题分析:(1)加热并搅拌的目的都是加快反应速率,并使反应充分; (2)在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间,使得活性炭与氧气反应,从而使吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来;抽滤主要用到的仪器有吸滤瓶、布氏漏斗和水泵。 (3)双氧水具有氧化性,能够将Fe2+氧化; (4)(CH3COO)2Zn在370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物,根据质量守恒知,含氧衍生物的化学式为C3H6O,结合核磁共振氢谱只有1组峰,只能是丙酮(CH3COCH3)。 考点:考查了实验化学中的物质的制备等相关知识。  
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考点分析:
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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一种新型的起爆药。

(1)Ni2+基态核外电子排布式为   

(2)ClO4的空间构型是    ;与ClO4互为等电子体的一种分子为    (填化学式)。

(3)化学式中CHZ为碳酰肼,组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为         ;1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为   

(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示,晶胞中含有的Ni2+数目为a,Ni2+的配位数为b,NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c,则a∶b∶c=           

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(14分)黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示:

a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为    mol。

d反应的离子方程式为               

(2)用细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率,其原理如题20图-2

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①冶炼过程中,正极周围溶液的pH    (选填:“增大”、“减小”或“不变”)

②负极产生单质硫的电极反应式为   

满分5 manfen5.com(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表),其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图-3。

相关反应

反应热

平衡常数K

FeS2(s) + H2(g) 满分5 manfen5.comFeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)满分5 manfen5.com1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)满分5 manfen5.comFe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

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①上述反应中,ΔH1    0(选填:“>”或“<”)。

②提高硫的脱除率可采取的措施有    (举1例)。

③1000K时,平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为   

 

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(15分)实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:

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(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是         

(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为     

(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。

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①歧化时,通入CO2至pH为10~11,K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2其反应的离子方程式为  

②歧化时不能通入过量CO2的原因是  

③通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,观察到    ,证明歧化反应已发生。

④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、        及干燥。

(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为      

 

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(12分)锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下:

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(1)a、b、c的代数关系式为     

(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为       

(3)配制溶液A用的玻璃仪器有        、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。

(4)准确量取25.00 mL溶液A,二甲酚橙作指示剂,用0.01000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。

 

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(12分)莳萝脑是一种抗肝病药剂,其合成路线如下:

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(1)写出化合物B中含氧官能团的名称:           

(2)试剂X是一溴代烃,其结构简式为      ;在上述七步反应中,属于消去反应的是      (填序号)

(3)写出反应⑤的化学方程式:           

(4)C的一种同分异构体满足下列条件:

Ⅰ.有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种;

Ⅱ.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2

写出该同分异构体的一种结构简式:       

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以满分5 manfen5.com为原料制备满分5 manfen5.com的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

 

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