Question

室温下，用0.10 mol·L^－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH^－)－c(H^＋)]＝c(NH₄^＋)－c(NH₃·H₂O)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；B、氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，B错误；C、滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，不一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－）>c(H＋)>c(Na＋）>c(OH－)，C错误；D、当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)，D正确，答案选BC。

考点：考查酸碱中和及溶液中离子浓度大小比较