Question

(12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H₅IO₆，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn^2＋生成MnO₄^—，其流程如下图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na₂H₃IO₆，该反应的化学方程式为________。

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（2）无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________。

（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl₂)∶n(AgNO₃)＝________。

（4）氧化Mn^2＋过程中，消耗1 mol H₅IO₆时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为________。

Answer

(每空2分)（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl 酸

（2）氧气 AgCl

（3）7:10

（4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O

【解析】

试题分析：业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO4—，其流程如下图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，而氯气被还原为氯化钠，则该反应的化学方程式为NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl。反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，则根据复分解反应的特点可知反应中还有硝酸生成，因此过滤Ⅱ的滤液呈酸性。

（2）氯气溶于水生成的次氯酸不稳定，分解生成氧气，则无色气体的名称为氧气。溶液中的氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则白色滤渣的化学式为AgCl。

（3）根据反应Ⅰ可知生成1molNa2H3IO6需要1mol氯气，1molNa2H3IO6转化为Ag5IO6，需要5mol硝酸银。1mol Ag5IO6转化为H5IO6的同时一定有5mol氯化银产生，因此又需要2.5mol氯气，则整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝3.5：5＝7:10。

（4）氧化Mn2＋过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，而Mn2＋在反应过程中失去5个电子，则根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O。

考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断