Question

(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．图1是模拟工业制备氢溴酸的流程：

回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的离子方程式为       ．

（2）混合②中加入试剂a是         ．

（3）加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是        (请用离子方程式表示)．

（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是           (填写字母)．

a．KMnO₄溶液 

b．NaOH溶液 

c．KSCN溶液 

d．淀粉KI溶液 

e．CCl₄

（5）实验室制取Br₂的反应为：2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O制取Br₂最好选用图2装置中的       (填写字母，固定和加热装置均已省略)．简述检验已选定的图2装置气密性的方法       ．

Answer

（12分）

（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣（2分）

（2）BaCl2溶液（2分）

（3）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O（2分）

（4）e（2分）

（5）c（2分）关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好（2分）

【解析】

试题分析：（1）反应①是利用SO2的还原性，发生反应的离子反应式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣

（2）过滤得到BaSO4沉淀，另外本流程最终溶液里有NaCl，故所加试剂为BaCl2溶液。

（3）如果Na2SO3溶液过量会与消耗溶液中的H+，原因是：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

（4）滴加KMnO4溶液只能氧化溶液里的Br-，无法验证，选项a不正确；滴加NaOH溶液只能检测Fe3+，无法判断是否有Br2，选项b、c均不正确，Fe3+和Br2都有氧化性，滴加淀粉KI溶液变蓝无法判断是那种原因，选项d不正确；滴加CCl4溶液，振荡后静置，如果下层为无色说明是Fe3+的缘故，如果下层是橙色，说明是Br2缘故，如果下层橙色，上层仍显淡黄色，说明是Fe3+和Br2的缘故，故选项e正确。

（5）液体混合物加热选用c装置比较好，该装置气密性的检验方法是：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。

考点：无机化工实验流程 考查反应原理、试剂的选择、微粒的检验及气密性检验等。