Question

已知某弱酸的酸式盐NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈弱酸性，Na₂HXO₄呈弱碱性，在10℃时，浓度为0．1molL^-的NaH₂XO₄和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．[C（H⁺）•C（OH^-）]>1x10^-14

B．C(Na⁺)+C(H⁺）=C(H₂XO₄^-）+c(OH^-）+2C（HXO₄^2-)+3c(XO₄^3-）

C．C(H⁺)+2C(H₃XO₄)+C(H₂XO₄^-)=C(XO₄^3-)+C(OH^-)

D．C(H⁺)+C(H₃XO₄)=C(HXO₄^2-)+2C(XO₄^3-)+C(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下c（H+）•c（OH-）=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则30℃时，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14，故A错误；由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），故B正确；溶液中存在物料守恒，0．1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4-）+c（HXO42-）+c（XO43-）+c（H3XO4），Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4-）+2c（HXO42-）+2c（XO43-）+2c（H3XO4），由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），则有0．1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO42-）+2c（XO43-），Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4-）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH-）+c（XO43-），则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故C错误；由C分析可知，只有0．1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误。

考点：考查了溶液中离子浓度的大小比较的相关知识。