Question

NO₂、O₂和熔融KNO₃，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是

A．NO₂在石墨I附近发生氧化反应

B．该电池放电时N0₃^-向石墨I电极迁移

C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O₂+4e^-+2N₂0₅=4N0₃^-

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为l：4

Answer

D

【解析】

试题分析：A、石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，故A正确；B、原电池工作时，阴离子向负极移动，故B正确；C、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+4e-+2N205=4N03-，故C正确；D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，故D错误。

考点：考查燃料电池电极反应原理