Question

(15分)

I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。

（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通人足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。

（3）若甲仅含有N0₃^-、SO₄^2-和X三种离子(不考虑水电离的H⁺、OH^-)，则X离子可能是_____________(填序号)。

A．Fe²⁺      B．HC0₃^-    C．Ba²⁺      D．Fe³⁺

（4）若甲是CO₂,乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO₃^-的电离平衡常数Ka=___.

Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: ,温度

下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。

（5）温度___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）M点的正反应速率__________N点的逆反应速率(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)

Answer

（1）

（2）NH3(g)+H+(aq)=NH4+(aq) ΔH=-(b-c)kJmol-1

（3）D （4）10-a

（5）＞ （6） ＞ （7）更少

【解析】

试题分析：（1）根据流程知甲为铝离子，故铝原子的原子结构示意图为：

（2）由图知该反应为放热反应，放出热量为-(b-a),碱性气体应该是氨气，故热化学方程式为：NH3(g)+H+(aq)=NH4+(aq) ΔH=-(b-c)k·Jmol-1 （3）根据离子共存规律分析，该溶液具有氧化性，且含有硫酸根，故只可能存在铁离子；（4）Ka=c(H+)·c(CO32-)/c(HCO3-)=c(H+)=10-a；（5）有图像知T1温度时先达到平衡，温度升高反应速率加快，故T1＞T2；（6）M点为平衡状态，v正=v逆，N点未平衡，开始反应时从正方向开始，所以v正＞v逆，且T1＞T2,所以答案为＞ ；（7）从图片中的纵坐标看，M点X的浓度大，X的转化率小，所以放出的热量少，故填更少。

考点：考查物质间的转化和化学平衡移动相关知识