Question

（15分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为等）制备草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）的部分实验流程如下：

（1）“粉碎”的目的是______________________________________________.

（2）实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______.

（3）保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。

a.30℃、30min              b.90℃、150min

c.70℃、120min             d.90℃、120min

（4）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.

（5）草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC₂O₄。)高温分解的化学方程式________________.

（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO^-把二价镍氧化为三价镍。

写出C10^-氧化Ni(OH)₂生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.

（7）用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为183)。

Answer

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率（或其它合理答案）；

（2）漏斗；（3）c ；

（4）在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（或其它合理答案）；

（5）2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑ +CO2↑ ；

（6）ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O ；

（7）；

【解析】

试题分析：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率（或其它合理答案）；（2）漏斗；（3）由图片可以看出，70℃，120min时，浸出率较高，所以选c；（4）在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成；（5）根据原子守恒得混合气体应该是一氧化碳和二氧化碳，方程式为：2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑ +CO2↑；

（6）根据氧化还原反应原理可得：ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O ； （7）根据原子守恒得：Ni~NiC2O4•2H2O ，又,Ni的相对原子质量为59，则 ；

考点：考查学生对流程题中信息的归纳处理能力，涉及的知识点有化学实验基础和离子方程式书写等