[化学-物质结构与性质]（13分）碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO：等物质，则C,O、Cl的电负性从大到小的顺序为______。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为___________________________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282~C，沸点315~C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________。
（4）lmolCH3COOH分子中含有ɑ键数目为___________。
（5）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
①维生素B1中碳原子的杂化轨道类型有__________________
②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3，的溶解度却小于Na2C03，这是由于____________。
(15分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质。
I．某实验小组同学拟用下图所示简易装置测定空气中SO2的含量。
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+ H2O2=H2S04)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。
（1）计算所测空气中SO2含量为_______mg·L-1。
（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(S032-)=6.3x10-8{mol·L-1。
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀。请用以上数据分析这样做是否可行________________.
U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12。
用如图所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式____________________.
（4）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12。
写出SO2C12与H2O反应的化学方程式_______________________________________.
（5）研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是_____________.
②SO2和C12生成SO2C12的反应________可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由___________.
（15分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为
等）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的部分实验流程如下：
（1）“粉碎”的目的是______________________________________________.
（2）实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______.
（3）保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（4）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.
（5）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC2O4。)高温分解的化学方程式________________.
（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍。
写出C10-氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.
（7）用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC2O4·2H2O的相对分子质量为183)。
(15分)
I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。
（3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子(不考虑水电离的H+、OH-)，则X离子可能是_____________(填序号)。
A．Fe2+ B．HC03- C．Ba2+ D．Fe3+
（4）若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO3-的电离平衡常数Ka=___.
Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: 
,温度
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
（5）温度
___________
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）M点的正反应速率
__________N点的逆反应速率
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)
Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A．可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCI++Cl-
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2
NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是
A．NO2在石墨I附近发生氧化反应
B．该电池放电时N03-向石墨I电极迁移
C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03-
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4
