Question

(化学一物质结构与性质，13分)铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：

①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。

②铜元素的电离能：___________ (填“>"或“<")。

③反应中形成的化学键类型为_________________。

（2）硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如图。

已知A为第二周期元素。

①配合物M的晶体类型为________________。

②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)。

③1 mo1有机物X中含键的数目为________________。

（3）Cu²⁺在生成[Cu(NH₃)₄]²⁺时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu²⁺的轨道杂化方式不是sp³的原因是________________________。

Answer

（1）①1s22s22p63s23p4；②<；③金属键、共价键

（2）①离子晶体；②H >Cu；③11NA；

（3）4p轨道上有1个电子，若形成sp3杂化轨道，则无法提供4个空轨道，以形成4个配位键。

【解析】

试题分析：（1）①S元素的核外有16个电子，所以核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；

②Cu元素的外围电子排布式是3d104s1,3d能级为全充满的稳定结构，所以3d上失去一个电子需要的能量大于4s失去1个电子需要的能量，则I1Cu；

③根据该配离子的结构，A与2个H原子结合后与Cu2+形成1个配位键，则A周围有3个共价键，A是第二周期元素，所以A是N元素，-NH2与铜离子形成配位键，硫酸铜与X的物质的量之比是1:2，所以X的结构简式是H2N-CH2­-CH2-NH2，该分子中都是σ键，所以1molX分子中有11NAσ键；

（3）核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则4p轨道上有1个电子，若形成sp3杂化轨道，则无法提供4个空轨道，所以铜离子不能与4个NH3形成4个配位键。

考点：考查物质结构与性质应用