Question

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s）+2H₂(g）CH₄(g）

在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a mol H₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得H₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述逆反应为吸热反应

B．在5MPa, 800K时，该反应的平衡常数为

C．在4MPa, 1200K时，图中X点

D．工业上维持6 MPa、1000K而不采用10 MPa、1000K，主要是因为前者氢气的转化率高

Answer

B

【解析】

试题分析：A、压强相同时，温度越高，氢气的转化率越大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，即向吸热方向移动，故正反应方向是吸热，故A错误；B、图像可知：在5MPa, 800K时，氢气的转化率是50%，根据方程式的比例关系可知：该条件下，平衡时，n(H2）=0.5amol，n(CH4）=0.25amol，体积为VL，故K=，故B正确；C、在4MPa, 1200K时，图中X还没有达到平衡状态，故v(H2）正>v(H2）逆，C错误；D、工业上不采用10 MPa、1000K，是因为设备对压强的要求很高，故D错误，此题选B。

考点：考查化学平衡相关知识