Question

（14分）下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS₂）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

（1）黄铜矿（CuFeS₂ ）中Fe元素的化合价为      ，提高方铅矿酸浸效率的措施有         （写出两种方法即可）。

（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     ；单质A是     ；在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和

（3）在酸性的FeC1₂溶液中加入H₂0₂溶液，其反应的离子方程式为          。

（4）PbS0₄与PbS加热条件下反应的化学方程式为．                     ．将沉淀PbSO₄与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化为PbCO₃,写出该反应的平衡常数表达式：K＝       。（己知Ksp(PbSO₄）=1.6x 10^－5，Ksp(PbC0₃）=3.3x10^-14）

（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂,电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbS0₄+2H₂0,充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为          。

Answer

根据方程式可知，A是S；（1）+2（1分） 搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间

（2）漏斗（1分） 硫磺（或S）（1分） 盐酸和氯化铁溶液

（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O

（4）PbSO4+PbSPb + 2SO2 （1分）

（5）PbSO4+2H2O －2e－ = PbO2 + 4 H+ + SO42－

【解析】

试题分析：（1）黄铜矿（CuFeS2 ）中,S显-2价，Cu显+2价，故Fe显+2价，搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间可以提高方铅矿酸浸效率；（2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S，可循环利用的有Pb和盐酸、FeCl3；（3）在酸性的FeC12溶液中加入H202溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，故离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O；（4））PbS04与PbS加热反应生成Pb，故方程式为：PbSO4+PbSPb + 2SO2↑；根据提示可知，硫酸铅的沉淀平衡常数大于碳酸铅，故碳酸铅更易形成沉淀，故K=；（5）阳极失电子，故电极方程式为：PbSO4+2H2O －2e－ = PbO2 + 4 H+ + SO42－；

考点：考查化学平衡、二次电池等相关知识