Question

(15分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是 用实验证明你的观点，简述实验操作及现象      。

（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI, NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是      。

（3）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

①向等物质的量浓度的Na₂C0₃, CH₃COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是       。

②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na₂Cr0₄组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L ^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化学式为        。

（4）分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L^－1的FeC1₃溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为      。

②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）      。

Answer

（1）Fe3+(或FeBr3或FeCl3）；取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红；

（2）2I－－2e－＝I2 ；

（3）①CO32－+H+＝HCO3－；②AgCl ；

（4）①1∶1（3分）；②Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分）

【解析】

试题分析：（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，是因为Fe2+被氯水氧化成Fe3+（黄色）；检验Fe3+，取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红；（2）由于I-的还原性最强，故Ｉ－先放电，故电极方程式为：2I－－2e－＝I2 ；（3）①Na2C03, CH3COONa, NaClO对应的酸中，碳酸酸性最弱，电离常数最小，故首先反应的应该是CO32-，即CO32－+H+＝HCO3－；②根据提示可知，对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后顺序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定，AgCl沉淀时需c（Ag+）=1.77×10-10/10-2=1.77×10-8, Ag2CrO4,沉淀时需c2（Ag+）=1.12×10-12/10-2, AgCl沉淀时需c（Ag+）小，所以AgCl先沉淀；（4）①Ⅰ是Fe3+过量，Ⅲ反应后析出Cu3.2g即剩余的Fe与生成的Cu2+反应后生成了Cu，即析出Cu0.05mol，与Fe3+反应后剩余Fe0.05mol，设Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，根据关系2Fe3+—Fe；2Fe3+—Cu；可以得到方程组：①56（x-0.05）+64y=9②2x+2y=0.2mol，通过计算可得到x=0.1.y=0.1故粉末中铁、铜的物质的量之比为：1:1；②反应后的溶液中Ⅰ是Fe3+过量，存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；

考点：考查离子检验、物质的量计算相关知识