Question

将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且c（Cl^-）/c（ClO^-）的值与温度高低有关。当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

B．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为1/7amol

C．若某温度下，反应后c（Cl^-）/c（ClO^-）＝11，则溶液中c（ClO^-）/c（ClO₃^-）＝1/2

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amol≤ne≤5/6amol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据氯气与KOH反应的产物可知Cl元素与K元素的物质的量之比是1:1，所以K元素是amol时，参加反应的氯气的物质的量是1/2amol，正确；B、若氧化产物只有KClO3，则生成KC1、KC1O3的总物质的量是amol，根据得失电子守恒，KCl物质的量是KClO3的5倍，则KClO3的物质的量为a/6mol，所以改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/6amol，错误；C、若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11，设氯离子的物质的量是1mol，则得到电子的物质的量是11mol，生成1molClO-，失去1mol电子，则生成ClO3-失去电子的物质的量是10mol，所以生成2molClO3-，则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）＝n（ClO-）/n（ClO3-）=1/2，正确；D、利用极端假设法，若只生成KCl和KClO，则转移电子的物质的量是a/2mol，若只生成KC1、KC1O3，根据B选项的分析，则转移电子的物质的量是5/6amol，所以改变温度时，转移电子的物质的量介于二者之间，为1/2amol≤ne≤5/6amol，正确，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的分析