Question

电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-)/[c（HZ)• c（OH^－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X^－)＋c（Y^－)－2c（Z^－)＝2c（HZ）－c（HX)－c（HY)，且c（Z^－)＜c（Y^－)＜c（X^－)

D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer

D

【解析】

试题分析：A、对于HX而言，温度相同，则电离常数相同，所以K1=K2=K3，错误；B、c（Z-)/[c（HZ)• c（OH－)=K5/KW，二者都是温度常数，所以无论加水还是加盐酸，比值都不变，错误；C、对于弱酸而言，溶液越稀，电离度越大，HX的溶液浓度小于HY、HZ，但电离度仍小于二者，说明HX的酸性最弱，HY与HZ相比，HY的电离度小，则酸性HY c（Y－)> c（X－)，错误；D、三种酸的强弱顺序是HX