Question

某二元酸H₂A在水溶液中以下列方式进行电离：H₂A＝H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

下列说法正确的是

A．室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA^-的电离程度大于其水解程度

B．在0.1 mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-) + c(HA^-) + c(H₂A) = 0.1 mol/L

C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)

D．向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图像为： 

Answer

D

【解析】

试题分析：A．二元酸的第一步是完全电离的，则HA—在溶液中不可能水解，所以室温时，NaHA溶液pH<7是由于HA-电离引起的，A错误；B．在0.1 mol/L的Na2A溶液中不存在H2A分子，应该是c(A2-) + c(HA-) = 0.1 mol/L ，B错误；C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中不能确定HA—的电离程度和水的电离程度的相对大小，则不能确定A2—与氢氧根的浓度相对大小，C错误；D．向两份等体积NaHA、Na2A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠分别得到NaHA和Na2A溶液，其pH分别减小和增大，图像正确，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及离子浓度大小比较