Question

某强酸性溶液X中含有NH₄⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断合理的是

A．溶液中一定没有Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B．溶液中一定含有H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．沉淀H为一定Al(OH)₃和BaCO₃的混合物

D．若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe²⁺）=0.05mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：溶液呈显强酸性，说明溶液中含有大量H＋，与CO32－不能大量共存，推出原溶液不含CO32－，原溶液与过量的Ba(NO3)2反应生成气体和沉淀，说明原溶液中含有还原性的离子存在，即Fe2＋，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，因此原溶液中不存在Fe2＋，又有沉淀生成说明原溶液中存在SO42－，不存在Ba2＋，加入过量NaOH溶液产生气体，推出原溶液中含有NH4＋，沉淀F是Fe(OH)3，溶液C中一定含有Ba2＋、OH－，与CO2反应生成沉淀BaCO3，原溶液可能含有Al3＋，则沉淀H也有可能是Al(OH)3，综上所述原溶液中肯定含有的离子：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－，肯定不存在的离子：CO32－、NO3－、Ba2＋，可能含有的离子是：Cl－、Al3＋，A、根据上述分析，A选项正确；B、根据上述分析，Cl－可能存在也可能不存在，故B选项不正确；C、沉淀H为一定为BaCO3，可能含有Al(OH)3，故C不正确；D、发生的离子反应方程式：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根据反应方程式，原溶液中c(Fe2＋)=0.005×3/0.1mol·L－1=0.15mol/L，故D错误。

考点：考查离子的检验。