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选考(12分)【化学—有机化学基础】物质F的分了式为C12H14O2,其被广泛用...

选考(12分)【化学—有机化学基础】物质F的分了式为C12H14O2,其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质,设计了下列合成路线:

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试回答下列问题:

(1)物质A的结构简式为____________。

(2)物质C含有的官能团名称为______________。

(3)写出反应④的化学方程式______________________________________。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是______(填反应编号)。

(5)物质F有多种同分异构体,符合下列条件的结构简式共有___________种。

①属于芳香族化合物,含有与F相同的官能团,且能发生银镜反应;

②苯环上有两个取代基,且每个取代基上有3个碳原子;

③苯环上的一氯代物只有两种。

 

(1);(2)羧基、羟基;(3)+H2O;(4)②⑤⑥;(5)8。 【解析】 试题分析:反应①是A和溴水发生的加成反应,把产物中的两个溴原子去掉,然后这两个碳原子形成双键,推出A的结构简式:,反应②的条件是氢氧化钠的水溶液,显然发生的是卤代烃的水解,羟基取代了溴原子的位置,推出B的结构简式:,f反应③发生的氧化反应,-CH2OH被氧化成醛基或羧基,被氧化成酮,不能被氧化,根据C的分子式,推出C的结构简式:,C、D分子式的对比,D比C少1个H2O,D中含有两个甲基,因此推出反应④发生消去反应,D的结构简式:,反应⑤发生卤代烃的水解,推出E:,反应⑥发生酯化反应,因此F的结构简式:,(1)上述的推断得出A的结构简式:;(2)根据上述C的结构简式,推出含有的官能团:羧基、羟基;(3)上述分析,得出反应④是消去反应,此反应方程式:+H2O;(4)上述合成路线中属于取代反应的②⑤⑥;(5)①属于芳香族化合物,说明含有苯环,含有F相同的官能团说明含有碳碳双键、酯基,能发生银镜反应,说明含有醛基,推出甲酸某酯的形式,③苯环上一氯代物只有两种,说明取代基的位置是对位,同分异构体是: 考点:考查有机物的推断、官能团性质、同分异构体等知识。  
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考点分析:
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(20分)草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I.某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出),干燥管B、G中装有无水氯化钙,试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

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(1)烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液,常用于实验室制N2,则该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)实验时先打开活塞a,并加热烧瓶A一段时间,其目的是___________________。

(3)①试管D中出现浑浊,证明分解产物中有____________存在。

②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。

③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在,应该如何改进装置______________。

④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为_____________(填化学式)。

II.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。

(4)利用工业FeCl3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·5H2O】的实验流程如下图所示:

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①溶液X为浓盐酸,目的是_________________。

②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取,其原因是__________________。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是___________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

 

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(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

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(1)通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀,则图l中材料B通常选择_________(填字母序号),图2 中材料C最好选择_________(填字母序号)。

a.钠块    b.铜块    c.锌块    d.石墨

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则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。

①D为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低,该过程中产生的气体a为_______(填化学式)。

(3)乙醇酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸。

①乙二醛(OHC—CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸,则反应的化学方程式为____________。

②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

 

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(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:

容器

反应物投入量

1molCO2(g)和3molH2(g)

1molCH3OH(g)1molH2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4kJ

吸收akJ

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol1。相关数据如下:

①cl__________c2(填“>”、“<”或“=”),a=____________;

②该温度下反应的平衡常数K=__________;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率v(H2)=__________。

③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号);

a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

b.气体的密度不再随时间改变

c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变

④其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。

a.降低温度    b.充入更多的H2    c.移除甲醇    d.增大容器体积

(2)工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下,用a mol·L-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中c(S2-)=c(OH),此时溶液的pH=12,则此时溶液中的溶质为_________(填化学式),溶液中c(HS)=__________mol·L-1(用含a的代数式表示,溶液体积变化忽略不计)。

 

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某温度下,0.02mol·L-1NaHSO3溶液的pH=3。下列说法正确的是

A.加水稀释10倍后,溶液的pH=4

B.c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)

C.2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol·L-1

D.c(H)×c(SO32-)/c(HSO3)约为5×105mol·L-1

 

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下列装置或操作能达到实验目的的是

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A.用图①所示装置收集SO2气体

B.用图②所示装置萃取碘水中的碘

C.用图③所示装置进行石油的分馏

D.用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯

 

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