设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．24g3H218O含有的中子数为10NA
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
选考(12分)【化学—有机化学基础】物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为____________。
（2）物质C含有的官能团名称为______________。
（3）写出反应④的化学方程式______________________________________。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是______(填反应编号)。
（5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有___________种。
①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
③苯环上的一氯代物只有两种。
(20分)草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。
（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
（3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。
②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。
③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。
④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。
II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。
（4）利用工业FeCl3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体【Fe2(C2O4)3·5H2O】的实验流程如下图所示：
①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。
②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是__________________。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择_________(填字母序号)，图2 中材料C最好选择_________(填字母序号)。
a．钠块 b．铜块 c．锌块 d．石墨
则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①D为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_______(填化学式)。
（3）乙醇酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。
①乙二醛(OHC—CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为____________。
②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。
(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。相关数据如下：
①cl__________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=____________；
②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=__________。
③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)；
a．v(CO2)消耗=v（CH3OH）生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
（2）工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下，用a mol·L-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中c(S2－)=c(OH－)，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________(填化学式)，溶液中c(HS－)=__________mol·L-1(用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计)。
