Question

25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^-1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)=c(BOH)＋c(OH^－)

B．若将0.1mol·L^-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L^-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12，推出HA是强酸，BOH是弱碱，BA是强酸弱碱盐，电荷守恒：c(B＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，物料守恒：c(A－)=c(B＋)＋c(BOH)，两式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(BOH)，故A错误；B、如果BOH是强碱，稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10，但BOH是弱碱稀释越促进电离，12>pH>10，故B错误；C、根据电荷守恒：c(B＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液pH=7推出c(H＋)=c(OH－)，因此c(A－)=c(B＋)，故C错误；D、两溶液按体积比l：2混合，反应后溶液中的溶质是BA、BOH且物质的量相等，溶液显碱性，推出离子浓度：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。

考点：考查离子浓度大小、强弱电解质等知识。