满分5 > 高中化学试题 >

选考(12分)【化学一物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓...

选考(12分)【化学一物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)镓的基态原子的电子排布式是__________________________。

(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。

(3)气态SeO3分子的立体构型为____________________。

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是________________。

满分5 manfen5.com

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为________________;若该晶体的边长为a cm,则该合金密度为____________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。

 

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1;(2)Br>As>Se;(3)平面三角形; (4)硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高;(5)1:3,389/(NAa3)。 【解析】 试题分析:(1)镓属于第四周期ⅢA族元素,其核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p1;(2)第一电离能的规律:同周期从左向右第一电离能增大,但是ⅡA大于ⅢA,ⅤA大于ⅥA,因此从大到小的顺序:Br>As>Se;(3)Se有3个δ键,孤电子对数1/2(6-2×3)=0,价层电子对数为3,则立体构型:平面三角形;(4)根据图像随相对分子量 增大,而沸点增大,推出硅烷属于分子晶体,结构相似,随相对分子质量的增大,范德华力增大,其熔沸点升高;(5)根据均摊法,金原子的个数8×1/8=1,铜原子的个数6×1/2=3,推出原子个数之比1:3,ρ=m/v=389/(NAa3)。 考点:考查核外电子排布式、第一电离能、立体结构、范德华力、晶胞等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

选考(12分)【化学——化学与技术】

(1)目前,我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中,正确的是_________。

A.二氧化硫的接触氧化在转化器中发生

B.吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%

D.转化器中适宜条件是V2O5,催化剂、高温、常压

E.转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率

(2)硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程发生反应的化学方程式:_____________;

②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰_____________Kg。

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。

满分5 manfen5.com

①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则E表示__________;

②阳极的电极反应式为________________

 

查看答案

(20分)为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成,研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知:碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

满分5 manfen5.com

(1)按如图所示装置组装好仪器,并___________;称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,加热,当乙装置中_______(填实验现象),停止加热;打开活塞a,缓缓通入空气数分钟,通入空气的目的是__________。

(2)某同学认为上述实验中存在一个缺陷,该缺陷是_________。

(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g,则该碱式碳酸钴的化学式为__________。

(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下:

满分5 manfen5.com

已知:25℃时

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为______________;

②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作I获得的滤渣成分为_________;

③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________;

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

 

查看答案

(17分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒,为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化,SO2被还原为S。

已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-126.4kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.8kJ·mol1

则SO2氧化CO的热化学反应方程式为____________。

(2)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) △H=-90.8KJ·mol-1

①在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是______℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为___________;

满分5 manfen5.com

②在密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状。当改变某一反应条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填序号)。

A.正反应速率瞬间增大,后逐渐减小    

B.混合气体的密度增大

C.化学平衡常数K值增大       

D.反应物的体积百分含量增大

(3)一种新型CO燃料电池工作原理如图所示。

满分5 manfen5.com

①负极电极反应式为_______________________;

②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用,其利用率为____________

 

查看答案

(6分)随着我国工业化水平的不断发展,研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:

满分5 manfen5.com

①SCR技术中的氧化剂为____________

②当NO2与NO的物质的量之比为1:l时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______。当有3 mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为________。

(2)电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等。NaCN水溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示);HCN的Ka=6.17×10-10,用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9,此时废水中c(CN-)_______c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)室温下有如下数据:草酸(H2C2O4)的K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5;碳酸的电离平衡常数K1=4.2×10-7,K2=4.5×10-11;Ksp(CaC2O4)=5.0×10-9;Ksp (CaCO3)=2.5×10-9

①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是___________;

②向0.6 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32-(aq)+ CaC2O4 (s)满分5 manfen5.comCaCO3 (s)+ C2O42-(aq),静置后沉淀转化达到平衡,此时溶液中的c(C2O42-)(不考虑其他诸如水解之类副反应)为_____________。

 

查看答案

25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和12。下列说法正确的是

A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A)+c(H)=c(BOH)c(OH)

B.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10

C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A)>c(B)

D.若将上述两溶液按体积比l:2混合,则混合液中:c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.