Question

选考(12分)【化学一物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）镓的基态原子的电子排布式是__________________________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。

（3）气态SeO₃分子的立体构型为____________________。

（4）硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为________________；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为____________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；（2）Br>As>Se；（3）平面三角形；

（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高；（5）1：3，389/(NAa3)。

【解析】

试题分析：（1）镓属于第四周期ⅢA族元素，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；（2）第一电离能的规律：同周期从左向右第一电离能增大，但是ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，因此从大到小的顺序：Br>As>Se；（3）Se有3个δ键，孤电子对数1/2(6－2×3)=0，价层电子对数为3，则立体构型：平面三角形；（4）根据图像随相对分子量 增大，而沸点增大，推出硅烷属于分子晶体，结构相似，随相对分子质量的增大，范德华力增大，其熔沸点升高；（5）根据均摊法，金原子的个数8×1/8=1，铜原子的个数6×1/2=3，推出原子个数之比1：3，ρ=m/v=389/(NAa3)。

考点：考查核外电子排布式、第一电离能、立体结构、范德华力、晶胞等知识。