Question

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A．pH=4的氯化铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．pH=3的氯化铵溶液中： c(OH^－)=1.0×10^－11mol·L^－1

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大

D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋) ＝ c(SO₄^2－) >c(NH₄^＋) >c(H^＋) > c(OH^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：NH4+水解浓度会减小，溶液显酸性，故离子浓度大小为：c(Cl－＞)c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，A错，选A；pH=3的氯化铵溶液中c(H＋)= 10－3mol·L－1 ，则 c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1 ，B对，不选；Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，C错，选C；NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH，HSO4-与NaOH更好完全反应，故c(Na＋) ＝ c(SO42－)，NH4＋水解浓度会减小，溶液显酸性，故有c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)，D对，不选。

考点：盐类的水解、电离平衡常数、离子浓度的大小比较。