Question

(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O．并测量x值。

【Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O制备】见图1

（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。

（2）C中CCl₄的作用是               。

（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH₃)_xSO₄，若要从溶液中析出Cu(NH₃)_xSO₄·H₂O晶体，可加入试剂                            。

【x值的测量】见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中

步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止

步骤三：用0．5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16．00 mL

（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH₃)_xSO₄与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。

【x值的计算与论证】

（5）计算：x =           。

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；

假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

Answer

（1）Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)

（2）防止倒吸(2分)

（3）无水乙醇(2分)

（4）Cu(NH3)x2++2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑(2分)

（5）3.56(2分) 加入的NaOH溶液不足、没有加热、 生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等(共2分) ；不成立(2分)

（6）更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验(2分)

【解析】

试题分析：（1）A中是Ca(OH)2和NH4Cl发生反应，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O。

（2）氨气极易溶于水，会产生倒吸，用CCl4可以让氨气溶于水时不在导管中进行，可以达到防止倒吸的目的。

（3）要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，就要减少溶解度，可以加入无水乙醇。

（4）Cu(NH3)xSO4中可以和NaOH反应的是Cu2+，碱性溶液中NH3溶解度小，故会生成NH3，Cu(NH3)x2+是络合物，不能写成离子形式，故离子方程式为：Cu(NH3)x2++2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑。

（5）0．5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16．00 mL，则与氨气反应盐酸的物质的量为：0.5000 mol/L×0.014L=0.007mol，那么氨气的物质的量为0.007mol，则有0.469x/(178+17x)=0.007，得x=3.56；提出测量值比理论值偏小，是因为氨气的量偏少，那么造成氨气的量偏小的操作可能有：加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等；步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则与NaOH反应的盐酸较少，那么与氨气反应的盐酸就多，结果就会偏大，故假设不成立。

（6）假设1是天平砝码腐蚀缺损，那么最好处理是更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验。

考点：防倒吸装置、氨气的制取、实验误差的分析、酸碱中和滴定的计算。