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化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.雾霾是一种自然现象,对人体健康影响...

化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是

A雾霾是一种自然现象,对人体健康影响不大

BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物

C.大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧

D.酸雨是pH小于7的雨水

 

B 【解析】 试题分析:雾霾会造成多种疾病,对人体健康影响很大,A错;B对;大气中SO2含量的增加会导致酸雨加剧,而不是温室效应,C错;酸雨是pH小于5.6的雨水,D错。 考点:环境与化学的基本知识。  
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考点分析:
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(16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O.并测量x值。

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【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1

1)A中发生的化学反应方程式为________________________________。

(2)C中CCl4的作用是              

(3)B中先产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解变成深蓝色溶液,此溶液中含有Cu(NH3)xSO4,若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂                           

【x值的测量】见图2

步骤一:检查装置气密性,称取0.4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中

步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止

步骤三:用05000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI,消耗标准溶液液1600 mL

(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为_________________。

【x值的计算与论证】

(5)计算:x =          

该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:

假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;

假设2:步骤二中_____________________________________________________(任写两点);

假设3 :步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。该假设_______(填“成立”或“不成立”)。

(6)针对假设l,你对实验的处理意见是________________。

 

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(16分)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:

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(1)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾过程中,粉碎软锰矿的主要目的是______         

(2)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是:               __。

(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H)/满分5 manfen5.com<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com ≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。根据上述信息回答①③:

①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是:__________________________       

产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是:____                                     __。

③若c(H)/c(Fe2+)>1,调节c(H)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想方法是:______(填序号) 

aNaOH溶液    b.铁粉   cMnO

(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式:___  ____     

(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115)。

 

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(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价) H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式:           

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(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。

已知:N2H4(l) + O2(g) N2(g)+ 2H2O(l)      △H = 534 kJ·mol—1

H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g)          △H = 98.6 kJ·mol—1

写出常温下,N2H4(l) H2O2(l)反应生成N2H2O的热化学方程式:           

(3)O3可由臭氧发生器原理如所示)电解稀硫酸制得。

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①图中阴极为             (填“A”或“B”)。

②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:          

(4)向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气,发生反应:

CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_______(选填编号)。

A.v(H2O) = v(H2)

B.容器中气体的压强不再发生改变

C.H2O的体积分数不再改变         

D.容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变

E.容器中气体的密度不再发生改变

(5)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示T1时反应CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2(其他条件不变),请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化的曲线。

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(16分)尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下:

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(1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是____     ______(填名称)。

(2)下列说法中,正确的是_       _____(填标号)。

A.尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3

B.尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应

C.1 mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4 mol H2发生加成反应

D.利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素

(3)写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________。

(4)大茴香酸与香兰素互为同分异构体,它是一种羧酸,且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______________________。

a.分子中含有甲基 

b.遇FeCl3溶液不显紫色 

c.苯环上的一氯代物只有两种

(5)以丁香油酚为原料,通过下列路线合成香兰素。

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(注:分离方法和其他产物已经略去;乙酸酐的结构简式为:(CH3CO)2O)

①由满分5 manfen5.com和ClCH2CH==CH2 合成丁香油酚的反应类型为____________。

②步骤Ⅱ中,反应的化学方程式为____________________________________。

③W的结构简式为_______________     _。

 

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25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

A.pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

B.pH=3的氯化铵溶液中: c(OH)=1.0×10-11mol·L-1

C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大

D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) c(SO42-) >c(NH4) >c(H) > c(OH)

 

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