Question

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃ K₂S₄＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A．K^＋从右到左通过离子交换膜

B．A的电极反应式为：3I^－－2e^－= I₃^-

C．当有0.1 mol K^＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

Answer

C

【解析】

试题分析：当闭合开关K时，下部就是一个电解池，电解NaCl溶液，X附近溶液先变红，故H+在X放电，则X是阴极，Y就是阳极，由此知道A是负极，B是正极。原电池中阳离子向正极移动，故K+向B及移动，A错；A是负极，元素的化合价升高，从方程式中的元素化合价的改变来看，是K2S2在负极反应，B错；X极发生：2H++2e-＝H2↑, 有0.1 mol K＋通过离子交换膜时转移电子为0.1mol，生成H2为0.05mol。体积为1.12L，C对；电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生氧化反应，D错。

考点：原电池的工作原理。