Question

（9分）X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：

（1）M、Z和N的元素符号分别为        、          、        。

（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为                       。

（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为        、         。

（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为                           。

Answer

（1）H、O、Na（共3分） （2）C>N>O>H （2分）

（3）、（各1分共2分）

（4）5ClO－+ 2CN－+ 2OH－= 2CO32－+N2↑ +5Cl－+ H2O（2分）

【解析】

试题分析：Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L，则该物质的摩尔质量为：0.76g/L×22.4L/mol=17，故该物质是NH3，则Y是N元素，M是H元素，根据“X与Z可形成XZ、XZ2型分子”，所以Z是O元素，根据“X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15”，知道X是C元素；“N的原子半径为短周期元素中最大”，则N是Na。（1）M、Z和N的元素符号分别为：H、O、 Na 。（2）X、Y、Z、M四种元素分别是C、N、O、H的原子半径由大到小的顺序为C>N>O>H。（3）由C、N、O、H、Na组成的物质既含有共价键又含有离子键的化合物，可以是NaOH、 Na2O2， NaOH中有极性共价键，Na2O2中有非极性共价键，电子式分别是、。（4）X和Y组成的离子XY－是CN—，根据题中信息可知CN—会被NaClO的碱性溶液氧化生成CO32－和N2，则离子方程式为：5ClO－+ 2CN－+ 2OH－= 2CO32－+N2↑ +5Cl－+ H2O。

考点：元素种类的推断、元素周期律的运用、电子式的书写、氧化还原反应方程式的书写。