Question

（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T₁温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：

（1）该可逆反应的化学方程式为               。

（2）上述反应的压强p₁   p₂，反应的焓变△H   0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若温度T₁时，5min后反应达到平衡，则

①平衡时体系总的物质的量为        。

②反应的平衡常数K=                 。（列式计算）

③反应在0~5min区间的平均反应速率v（B）=        。

Answer

（1）A4B+C（2分）

（2）大于 小于（各1分共2分）

（3）①3.2mol（1分） ②K=≈0.023（2分） ③0.12mol/（L·min） （2分）

【解析】

试题分析：（1）从图像看出A浓度减小了0.15mol/L，B的浓度增大了0.6 mol/L，C的浓度增大了0.15mol/L，根据化学计量数之比等于物质的改变量之比，故反应的化学方程式为：A4B+C。（2）从图II,看出在温度为T1时，p1时先达到平衡，故p1大于 p2；压强都是p2时，T2先达到平衡，故T2温度较高，T2 时的C物质的体积分数较小，所以温度较高平衡向逆向移动，故反应是放热反应，△H小于0。（3）①达到平衡时A的浓度为0.85 mol/L，容器的体积为2L，则A的物质的量为1.7mol，B的浓度为0.6 mol/L，物质的量为1.2mol，C的浓度为0.15 mol/L，物质的量为0.3mol，所以总物质的量为1.7mol+1.2mol+0.3mol=3.2mol。②反应平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，故反应的平衡常数K=c4（B）·c（B）/（A）=（0.64 ×0.15 ）/0.85 ≈ 0.023。③v（B）= 0.6 mol/L /5min=0.12mol/（L·min）

考点：化学图像的分析、化学平衡常数的计算、化学反应速率的计算。