Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．1 mol电子，锌的质量理论上减小3．25 g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、电池负极失电子，活泼金属锌失去电子，故A正确；B、正极得电子，B正确；C、电池工作室，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；D、Zn—2e-，根据比例关系得，转移0．1mole-，消耗金属锌0．05mol，即m(Zn)=65g/mol×0．05mol=3．25g故D正确，此题选C。

考点：考查碱性电池的原理相关知识