一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为 A...

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为

D 【解析】试题分析：原电池的形成条件之一是活泼金属做负极，B中金属铝比锌活泼，故Ｂ错误；C中锌比铜活泼，故C错误；A和D都能形成原电池，但是A的总反应是Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，故A错误，答案选D。考点：考查原电池的形成条件相关知识

考点分析：

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用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

A．偏大 B．偏小 C．无影响

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol

890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393．5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571．6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890．3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol

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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．1 mol电子转移

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下列物质中含有共价键的离子化合物

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．1 mol电子，锌的质量理论上减小3．25 g

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