用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均...

用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．0．5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．4mol/L

B 【解析】试题分析：阳极电极反应是4OH-=2H2O+O2↑+4e-，阴极电极反应是Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，即两极生成的是氧气和氢气，均为0．1mol，阳极生成0．1mol氧气，转移电子0．4mol，阴极生成0．1mol氢气，转移电子0．2mol，还有0．2mol电子是Cu2+得到的电子，即n(Cu2+)=0．1mol，c(Cu2+)=，故答案选Ｂ考点：考查电解池的概念及相关计算

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考点分析：

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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

满分5 manfen5.com

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是

A．－627．6 kJ/mol B．－824．4 kJ/mol

C．－744．7 kJ/mol D．－169．4 kJ/mol

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下列反应属于吸热反应的是

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

②液态水汽化

③锌粒与稀H2SO4反应制取H2

④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应

⑤生石灰跟水反应

A．①②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④

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一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为

	A	B	C	D
正极	Cu	Al	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	ZnCl2	CuCl2

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用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

A．偏大 B．偏小 C．无影响

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试题属性

题型：选择题
难度：困难