为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 A．直流电源负极相连 B．锡板相连 C．铜板...

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．直流电源负极相连 B．锡板相连

C．铜板相连 D．直流电源正极相连

A 【解析】试题分析：A、与电源负极相连即阴极保护法，故A正确；B、金属锡比铁稳定，故先腐蚀钢铁，故B错误；C、与铜相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，故C错误；D、与电源正极相连，做阳极，阳极失电子，被腐蚀，故Ｄ错误，此题选Ａ。考点：考查金属的腐蚀与防护相关知识

考点分析：

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下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的

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用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．0．5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．4mol/L

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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

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A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是

A．－627．6 kJ/mol B．－824．4 kJ/mol

C．－744．7 kJ/mol D．－169．4 kJ/mol

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下列反应属于吸热反应的是

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

②液态水汽化

③锌粒与稀H2SO4反应制取H2

④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应

⑤生石灰跟水反应

A．①②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④

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