Question

（13分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC₂、DC₃两种常见化合物。请回答下列问题：

（1）C是________，D是____________，E是____________(填元素名称)。

（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A₂C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。

（3）D与E可形成共价化合物D₂E₂，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D₂E₂的电子式为_______。

（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。

（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________

Answer

（1）氧 硫 氯 3分，各1分 （2）NH4+ H3O+ 2分，各1分

（3）S2Cl2电子式略 2分（4）NH4NO3 2分 5NH4NO34N2↑+2HNO3+ 9H2O 2分

（5）NH4H电子式略 2分

【解析】

试题分析：根据提示可推断出A是H元素，B和E的氢化物只能形成一种盐为NH4Cl，故B是N元素，E是Cl元素，又由于B和C相邻，故C是O元素，C和D同主族故D是S元素，

（2）A2C分子是H2O，与水分子具有相同电子数的两种阳离子NH4+和H3O+；

（3）D2E2为S2Cl2结构时为：Cl-S-S-Cl，电子式为：；

（4）A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，故该盐的化学式为：NH4NO3；硝酸铵受热生成氮气和硝酸，方程式为：5NH4NO34N2↑+2HNO3+ 9H2O；

（5）NH4H的电子式为：

考点：考查元素周期表相关知识