Question

（18分）I．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O₂    ②Na₂O₂     ③NH₄Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl₂

（1）这些物质中，只含共价键的是                   。

（2）只含离子键的是                   。

（3）既含共价键又含离子键的是                   。

（4）属于离子化合物的是              ，属于共价化合物的是             。

II．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是       。（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量             （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）下列反应中，属于放热反应的是              ，属于吸热反应的是            。

①物质燃烧；

②酸碱中和反应；

③Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应；

④二氧化碳通过炽热的碳；

⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应

Answer

（18分，每空2分）

I．（1）①④ （2）⑥ （3）②③⑤ （4）②③⑤⑥ ④

II．（1）放热 大于 （2）①②⑤ ③④

【解析】

试题分析：I． ①O2 是单质，含有共价键；②Na2O2是离子化合物，含有离子键和共价键；③NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键；④HCl是共价化合物，含有共价键；⑤NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；⑥CaCl2是离子化合物，含有离子键；

II．（1）根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热；

（2）一般而言放热反应包括物质的燃烧反应，中和反应，金属与酸的反应，大多数化合反应；吸热反应包括大多数的分解反应，铵盐与碱的反应，以氢气、碳、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应。

考点：考查了化学键、化学反应中的能量变化的相关知识。