Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________________________。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________。

（3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                                  ，                                。

（4）由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。

A．MnO₂     B．NaCl     C．Na₂SO₃     D．KMnO₄

Answer

（10分，每空2分）．

（1）Na>Al>O

（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3

（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

（4）A

【解析】

试题分析：（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。

（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。

（3）⑥的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，不溶于水；⑤的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，是强碱；⑧的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，是强酸；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝与高氯酸发生中和反应生成高氯酸铝和水；

（4）液态H2O2可以在MnO2等催化剂作用下发生分解反应。

考点：考查了原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。