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下列叙述正确的是 A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.周期表中所...

下列叙述正确的是

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构

D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

 

D 【解析】 试题分析:A、得失电子能力与最外层电子数有关,故A错误;B、放射元素U是人造元素,故B错误;C、H2O分子中的H原子形成2电子稳定结构,故C错误;D、例如:HCl中间是共价键,NaCl中间是离子键,故D正确,此题选D。 考点:考查元素周期律相关知识点  
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考点分析:
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示,下列说法一定正确的是

满分5 manfen5.com

A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B.Y与Z只能形成一种化合物

C.简单阴离子还原性:Y>W

D.Z与Q形成的化合物可能含共价键

 

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几种短周期元素原子半径及主要化合价如下,下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A.X、Y元素的金属性:X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

 

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甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是

A在2 min末的反应速率,用B表示是 0.3 mol/(L·min)

B用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

C若乙容器中也同时进行此反应,且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min),则乙容器中反应速率更快

D对甲容器升高温度,则正反应速率将减小

 

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以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强;

②常温下氯气是气态而硫是固态;

③氯气能溶于水而硫难溶于水;

④HCl比H2S稳定;

⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质;

⑥HClO4酸性比H2SO4强;

⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行;

⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧          B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧               D.④⑤⑥⑦

 

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下列说法正确的是

A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化

C.可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为0

D.通过化学变化可以实现1H与2H间的相互转化

 

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