Question

（9分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 判断能否设计成原电池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是              。

a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b．乙中铜片上没有明显变化

c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

d．两烧杯中溶液中的H^＋均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲            乙（填“＞”、“＜“或“＝”）

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式                      。

电池工作时，溶液中SO₄^2－向        极移动电池工作完成后，溶液中SO₄^2－浓度           （填增大或减小或不变）。

Answer

（1）不能 能（2）① bd ② ＞ ③ Zn－2e﹣= Zn 负 不变

【解析】

试题分析：（1）A不能做原电池，原电池要求自发发生氧化还原反应，A是复分解反应，故不能；B能；（2）a、甲形成了原电池，乙没有形成原电池，故甲是化学能转化为电能，乙不是，a错误；b、乙不是原电池，铜与稀硫酸不反应，故b正确；c、甲中锌做负极，质量减少，故c错误；d、甲烧杯中形成原电池，锌做负极质量减少，乙烧杯中锌直接与稀硫酸反应，故d正确；此题选bd。形成原电池反应速率加快，故甲>乙；负极失电子，Zn – 2e-=Zn2+，原电池中阴离子向正极移动，即向锌极移动，硫酸根不参与氧化还原反应，故离子浓度不变。

考点：考查原电池的形成条件相关知识点