Question

（20分）下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是            ；金属性最强的是：        ，非金属性最强的是：        ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式               ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                  ;氢化物稳定性最差的是

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                  。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                    ，离子半径顺序为：                  。

（4）F的最常见氢化物的电子式           ；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是                          ，剧烈程度       （填大于、小于、等于）A。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是               ，用电子式表示其形成过程为                                                    。

（6） G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为           。

Answer

（1）Ar K Cl 略 HclO4 CH4 （2）Al(OH)3 + OH= [Al(OH)4]－

（3）K＞Na＞Mg K+＞Na+＞Mg2+（4） 略2K+2 H2O=2KOH+ H2↑ 大于（5）略（6）18,8

【解析】

试题分析：E是C元素，F是O元素，A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，G是Cl元素，R是Ar元素，H是Br元素，（1）化学性质最不活泼的是Ar惰性元素，金属性最强的是K，非金属性最强的是Cl，碱性最强的是KOH，电子式为：，酸性最强的是HClO4，氢化物稳定性最差的是非金属性最弱的C，即CH4；（2）即氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3 + OH= AlO22- + H2O （3）同主族元素从上到下半径逐渐增大，同周期元素从左到右半径逐渐减小，故半径B >A>C，即K＞Na＞Mg，离子半径，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故K+＞Na+＞Mg2+；（4），水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，方程式为：2K+2 H2O=2KOH+ H2↑ ；K比Na活泼，故与水反应更剧烈，（5），；（6）Cl和Br相差18，Na和K相差8；

考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识点