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(5分)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(气)+...

(5分)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(气)+B满分5 manfen5.comXC(气)+2D(气)

五分钟末测得

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(1)A在五分钟末的物质的量

(2)X的值

 

1.5mol 2 【解析】 试题分析:设n(A)=n(B)=amol,5min后,A反应掉bmol,即A剩余(a-b)mol,B剩余(a-)mol,生成 Cmol,生成Dmol,C(D)=0.5 mol/L,故可得到等量关系,,b=1.5mol, C(A): C(B)=3:5 ,可得到等量关系:,b=1.5带入,得到a=3mol,(1)A在五分钟末的物 质的量为:a-b=1.5mol;又因为v(C)=0.1 mol/(L·min) ,根据公式得:,b=1.5mol 带入,x=2; 考点:考查化学平衡计算相关知识点  
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考点分析:
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(10分)化学实验有助于理解化学知识,提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。

(1)已知发生装置如图所示。请写出该反应的离子方程式               

制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是     (填序号)

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A往烧瓶中加入MnO2粉末

B加热

C往烧瓶中加入浓盐酸

(2)为了制取纯净干燥的氯气,应将氯气依次通过盛有                的试剂瓶(填试剂名称)

(3)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是      

A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L

B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L

C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L

D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L

(4)写出工业制氯气的化学方程式

 

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(20下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期/族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

E

 

F

 

 

3

A

C

D

 

 

 

G

R

4

B

 

 

 

 

 

H

 

(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是            ;金属性最强的是:        ,非金属性最强的是:        ,最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式               ,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                  ;氢化物稳定性最差的是

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                 

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                    ,离子半径顺序为:                 

(4)F的最常见氢化物的电子式           ;该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是                          ,剧烈程度       (填大于、小于、等于)A。

(5)C元素跟G元素形成的化合物的电子式是               ,用电子式表示其形成过程为                                                   

(6) G元素和H元素,A元素和B元素核电荷数之差分别为          

 

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(8分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间(单位:秒)的关系可用如图曲线来表示,回答下列问题:

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(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因(请用有关反应的化学方程式表示)是             

(2)曲线a→c段,产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降,解释上述现象的原因是            

(3)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为       (假设反应前后溶液体积不变)。

(4)对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应,下列措施能减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量的是                      

加NaOH固体;

② 加适量BaCl2溶液;

③ 加KNO3溶液;

加适量H2O;

⑤ 将镁条换成镁粉;

⑥ 加小苏打溶液;

加少量CuSO4溶液;

⑧ 加适量Na2SO4溶液; 

将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸

(5)若使用催化剂,会不会使氢气的产量增加?     (填“会”或“不会”)。

 

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(9分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 判断能否设计成原电池A.       ,B.       。(填“能”或“不能”)

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

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下列说法正确的是             

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.乙中铜片上没有明显变化

c.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

d.两烧杯中溶液中的H均减小

在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲            乙(填“>”、“<“或“=”)

请写出图中构成原电池的负极电极反应式                     

电池工作时,溶液中SO42-        极移动电池工作完成后,溶液中SO42-浓度           (填增大或减小或不变)

 

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反应:2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当达到平衡时,可能存在的数据为

A.SO2为0.3 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1

B.SO3  SO2 为0.15 mol·L-1

C.O2为0.05 mol·L-1

D.SO3为0.3 mol·L-1

 

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