（5分）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（气）+B
XC（气）+2D（气）
五分钟末测得
求：
（1）A在五分钟末的物质的量
（2）X的值
（10分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。请写出该反应的离子方程式 。
制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有 ， 的试剂瓶（填试剂名称）
（3）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 。
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
（4）写出工业制氯气的化学方程式
（20分）下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是： ，非金属性最强的是： ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ;氢化物稳定性最差的是
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ，离子半径顺序为： 。
（4）F的最常见氢化物的电子式 ；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，剧烈程度 （填大于、小于、等于）A。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是 ，用电子式表示其形成过程为 。
（6） G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为 。
（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因(请用有关反应的化学方程式表示）是 。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是 。
（3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 （假设反应前后溶液体积不变）。
（4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。
① 加NaOH固体；
② 加适量BaCl2溶液；
③ 加KNO3溶液；
④ 加适量H2O；
⑤ 将镁条换成镁粉；
⑥ 加小苏打溶液；
⑦ 加少量CuSO4溶液；
⑧ 加适量Na2SO4溶液；
⑨ 将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；
（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？ （填“会”或“不会”）。
（9分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是 。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．乙中铜片上没有明显变化
c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
d．两烧杯中溶液中的H＋均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。
电池工作时，溶液中SO42－向 极移动电池工作完成后，溶液中SO42－浓度 （填增大或减小或不变）。
反应：2SO2＋O2
2SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为
A．SO2为0.3 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1
B．SO3 SO2 各为0.15 mol·L－1
C．O2为0.05 mol·L－1
D．SO3为0.3 mol·L－1
