Question

标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H₂与C₂H₄      B．CO与C₂H₄        C．H₂与C₄H₆       D．CO与C₃Ｈ₆

Answer

C

【解析】

试题分析：n(气体)= V÷Vm=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，由于是两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，则烃的物质的量是n(烃)= 0.075mol÷2=0.0375mol。在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，则CO2的物质的量是：n(CO2)= 15.0g÷100g/mol=0. 15mol， m(CO2)= n(CO2)∙M=0. 15mol×44g/mol=6.6g，所以共产生的水的物质的量是：n(H2O)= (9.3g-6.6g) ÷18g/mol=0. 15mol。则n(C):n(H)= 0. 15mol: 0. 15mol×2=1:2。平均化学式是C2H4，则H2与C2H4 或CO与C2H4无论以任何比例混合，最后燃烧都不能产生n(CO2): n(H2O)=1:1，若是H2与C4H6按照1：1混合，则产生的CO2的物质的量是n(CO2)=4n(C4H6)=4×0.0375mol=0.15mol；产生水的物质的量是n(H2O)= 3n(C4H6)+n(H2)=3×0.0375mol+0.0375mol =0.15mol；符合上述关系，C正确。若是CO 与C3Ｈ6，则n(CO2)=n(CO)+3n(C3H6)= 0.0375mol +3×0.0375mol=0.15mol；n(H2O)= 3n(C4H6)=3×0.0375mol=0.1125mol,不符合上述转化关系，所以D选项错误。

考点：考查混合气体燃烧规律的应用的知识。