Question

（13分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。

（1）X的元素符号为          ，Z元素位于周期表        周期        族。

（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是        （写分子式）。

（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是          （写分子式）。

（4）12.4 g单质Y₄与0.3 mol O₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为          mol。

（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为          ，写出它在酸性条件下与Fe^2＋反应的离子方程式          。

Answer

（13分，除标示外每空2分）

（1）H（1分） 三（1分） ⅦA（1分）

（2）HCl （3）HClO4 （4）12

（5）MnO4— MnO4—+5Fe2++8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】

试题分析：Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子， 则Y为P元素；Z为Cl；W原子的L层电子数与最

外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2则W为Mn，X为H；（1）X 是H，Z是Cl元素，位于第三周期ⅦA族；（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性：HCl>PH3；（3）非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4 >H3PO4 （4）n(P4)=，物质的量之比=系数之比，故n(P4)：n(O2):n(C)=1:3:1，可推断出，C的化学式为：P4O6，P4是正四面体结构，故在六个共价键中间添加一个O，故一个P4O6含有12个σ键，即1molP4O6含有12molσ键；（5）Ｗ是Ｍｎ元素，最高价含氧酸根离子为：MnO4— ，酸性条件下，即含有H+，即MnO4—+5Fe2++8H+==5Fe3++Mn2++4H2O；

考点：考查元素周期表、元素周期律相关知识