Question

（16分）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。

如：Na₂O+Cl₂==2NaCl+O₂       2CaO+2Cl₂==2CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄==SiCl₄+2COCl₂        Cr₂O₃+3CCl₄==2CrCl₃+3COCl₂

请回答下列问题：

（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化，则该分子的结构式是          ，分子的立体构型是          。

（2）写出CCl₄的电子式            ，与CCl₄互为等电子体的分子和离子分别有          和          （各举一例，写化学式）。

（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“＝”填写。

Na₂O          NaCl             

CCl₄          SiCl₄

（4）石英的主要成分是SiO₂，晶体类型是          晶体，实验室          （选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体。

Answer

（1） 平面三角形

（2） SiCl4（1分） SO42−（1分）（CBr4、PO43−等合理答案均给分）

（3）＞ ＜

（4）原子 不能。

【解析】

试题分析：（1）COCl2分子中C原子采取sp2杂化，故为平面三角形结构，COCl2的结构式为：；（2）CCl4是共价化合物，C与4个Cl形成4个共用电子对，电子式见答案，原子个数相同且价电子数相同的原子、离子、原子团互为等电子体，故与CCl4互为等电子体的分子和离子有SiCl4、SO42−、CBr4、PO43−；（3）离子晶体的熔点高低的比较决定于离子键的强弱，离子键越强，熔点越高离子键的强弱取决于离子半径的大小和离子键的键长，离子半径越小和离子键的键长越短，离子键越强，熔点越高，由于NaCl的离子键键长大于Na2O，故熔点：Na2O＞NaCl，熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强,熔沸点就越高，故SiCl4的熔点高；（4）SiO2是原子晶体，因为氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故不能用石英坩埚融化氢氧化钠固体。

考点：考查物质结构与性质相关知识