Question

（6分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成2mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）11k J的热量。此反应中反应物的总能量     （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。物质具有的能量越      (填”高”或”低”)越稳定。

Answer

（每空2分，共6分）

放出 大于 低

【解析】

试题分析：已知反应H2+I2==2HI，因此反应过程中要断裂1mol H—H键和1 mol I—I键，共需吸收（436+151）KJ的热量，同时形成2molH－I键，能放出299×2KJ的热量，很明显放出的热量大于吸收的热量，所以此反应需要放出11KJ的热量，因此反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。物质具有的能量越低越稳定。

考点：根据化学键进行化学反应热的计算