在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的标志是
A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是
A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1） I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
（2） I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.40 mol·L－1·s－1
B．υ(C)=0.50 mol·L－1·s－1
C．υ(A)=0.30 mol·L－1·s－1
D．υ(B)=0.60 mol·L－1·s－1
甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是
A．通入CH 4的电极为正极
B．正极的电极反应式为：2O2 +8e - +4H2O=8OH-
C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2 被氧化
D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2 + 2H2O
下列叙述正确的是
A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在任意温度下都能自发进行。
