已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
下列判断正确是
A.酒精的燃烧热ΔH=-Q3 kJ·mol-1
B.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应
D.23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ
在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是
A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是
A.电解氯化钠溶液,在阴极析出钠
B.电解熔融氯化镁制取镁时,阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1:1
C.电解稀硫酸,在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D.电解熔融氧化铝过程中,若有3.01×1024个电子转移,则生成1mol铝
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ·mol-1
(2) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.40 mol·L-1·s-1
B.υ(C)=0.50 mol·L-1·s-1
C.υ(A)=0.30 mol·L-1·s-1
D.υ(B)=0.60 mol·L-1·s-1
甲烷燃料电池以铂丝为电极,KOH为电解质溶液,从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是
A.通入CH 4的电极为正极
B.正极的电极反应式为:2O2 +8e - +4H2O=8OH-
C.若甲烷通入量为1.12 L(标准状况)且反应完全,则电池中有0.1 mol O 2 被氧化
D.通入甲烷的电极的电极反应式为:CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2 + 2H2O