一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．达到平衡时X浓度为0.04mol/L
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol/L
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的
H＜0
D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确是
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的标志是
A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是
A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1） I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
（2） I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.40 mol·L－1·s－1
B．υ(C)=0.50 mol·L－1·s－1
C．υ(A)=0.30 mol·L－1·s－1
D．υ(B)=0.60 mol·L－1·s－1
