Question

在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol^－1

实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验 序号	温度	起始物质的量	热量 变化
A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5mol	——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1

B．600℃时，上述方程式中a＝160   

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、当生成C1.2摩尔时，消耗B的物质的量为0.6摩尔，所以B的反应速率=0.6/2/10=0.03 mol·L－1·min－1，不选A；B、根据方程式计算，当消耗B0.6摩尔时放热96KJ，则当反应1摩尔B时放热为160KJ，所以正确，选B；C、A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

起始浓度 0.5 1.5 0

改变浓度 0.3 0.3 0.6

平衡浓度 0.2 1.2 0.6

平衡常数=0.6×0.6/0.2×1.2=1.5,所以不选C；D、因为反应为前后气体体积相等的反应，所以成比例的增加物质，平衡不移动，等效，所以正确，选D。

考点：考查化学反应速率的计算，平衡移动和平衡常数，等效平衡