Question

(20分)思考下列问题，按要求填空：

（1）某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L

①此时溶液中的C(OH^-) = ___  __。

②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) =___  __。

（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O₂(g)===ZnO(s) △H₁=-351.1 kJ·mol^－1；

Hg(l)+O₂(g)===HgO(s) △H₂=-90.7 kJ·mol^－1

由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___  __。

（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？___  __(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？___  __(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

加入的物质	少量(NH4)2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c(OH^-)的变化		减小
平衡移动方向	逆向		逆向

（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：

①判断装置的名称：A池为____  ____。

②锌极为___  ___极，电极反应式为_____  _______；

③当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_  _g

Answer

(20分)

（1）①2×10-7 mol/L (2分) ②8×10-9 mol/L(2分)

（2）-260.4kJ/mol(2分) （3）(共6分，每空2分)

加入的物质

少量(NH4)2SO4固体

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c(OH-)的变化

减小

增大

平衡移动方向

正向

（4）①原电池（2分） ②负（2分），Zn-2e-=Zn2+；

③0.65(2分)

【解析】

试题分析：（1）①水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以为2×10-7 mol/L 。 ②根据水的电离平衡常数计算，水的电离平衡常数=2×10-7 ×2×10-7 =4×10-14 ，所以溶液中氢氧根离子浓度=4×10-14/ 5×10-6 =8×10-9 mol/L.（2）根据盖斯定律：反应①-反应②即可，反应热=-351.1+90.7=-260.4kJ/mol。（3）稀氨水中存在平衡，当加入硫酸铵时，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，加入硝酸，中和了氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，加入氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动。（4）①左边是两个不同的电极，是原电池。右侧为电解池。②锌比铜活泼，做负极，锌失去电子变成锌离子，Zn-2e-=Zn2+；③c2为电解池的阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，所以当有224毫升氢气生成，即0.01摩尔氢气生成，有0.02摩尔电子转移，有0.65克的锌反应。

考点：考查电离平衡的移动，原电池和电解池的原理