Question

（11分）为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：

甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H⁺),推算出溶液中H⁺的浓度，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L^－1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___  ___。

（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度_      _0.1 mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。

（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_  __。

A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；  

B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；

C.两个试管中产生气体的速率一样快。

（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：______  ___________________________。

（5）已知在T°C时,0.1 mol·L^－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）

Answer

（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）

（1）100 mL容量瓶 （2）< （3）A．

（4）加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)

（5）本小题共3分，解题过程略。

c(H+)平衡=c(A-)平衡=5×10-3 mol·L－1（1分）；

c(HA)平衡=9.5×10-2 mol/L．（1分）

K(HA)= 2.63×10-4 mol/L．（1分）

【解析】

试题分析：（1）配制100毫升溶液需要100 mL容量瓶。（2）不完全电离可以说明其为弱电解质，所以氢离子浓度小于0.1mol/L.（3）稀释相同倍数后，盐酸中的氢离子浓度大，反应速率大于HA，说明HA不完全电离，是弱电解质，所以选A。（4） 乙方案中影响反应速率的因素有锌粒的表面积，实际上很难做到锌粒的表面积相同。

（5）因为有5%的电离，所以电离出的氢离子浓度=c(H+)平衡=c(A-)平衡=5×10-3 mol·L－1；c(HA)平衡=9.5×10-2 mol/L，则K(HA)= 2.63×10-4 mol/L．

考点：考查强弱电解质的比较