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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措...

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

BCO2是造成酸雨发生的罪魁祸首

CNO2是造成光化学烟雾的气体

D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧张

 

B 【解析】 试题分析:A、SO2是造成酸雨主要原因,清洁能源降低或减少SO2的排放,故A说法正确;B、CO2是造成温室效应的罪魁祸首,SO2是造成酸雨的主要原因,故B说法错误;C、光化学烟雾是氮的氧化物造成的,故C说法正确;D、可燃冰主要成分是甲烷,甲烷是天然气主要成分,合理开发利用有助于缓解能源紧张,故D说法正确。 考点:考查化学STS。  
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考点分析:
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(11分)为确定某酸HA是弱电解质,两同学的实验方案如下:

甲:①称取一定质量的HA,配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;

②用pH计测出该溶液的pH,根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制0.1mol·L-1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取配制的这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是___  ___。

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_      _0.1 mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_  __。

A.装盐酸的试管中放出气体的速率快;  

B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快;

C.两个试管中产生气体的速率一样快。

(4)请你评价:乙方案中的不妥之处:______  ___________________________。

(5)已知在T°C时,0.1 mol·L1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数(写出计算过程)

 

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(15分)工业制硫酸生产流程如下图:

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(1)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气,该反应的离子方程式为           

(2)已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中,下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有        。(填写编号)

A.减少压强   B.升高温度   C.不断补充空气  D.及时分离出SO3

(3)在工业制硫酸生产中,为提高催化剂效率采取的措施有            (答出2点)。

(4)450℃、常压和钒催化条件下,在容积为2L的恒容容器中加入2molSO21molO2

①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是            。(填写编号)

A.混合气密度不变化 

B.SO2百分含量保持不变 

C.容器中气体的压强不变

D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

E.气体总物质的量不变

②达平衡后,测得平衡常数为K,若此时O2的转化率为x,则Kx的关系满足K         

(5)SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生,图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况,根据图1、图2相关信息,判断t2发生改变的条件是        

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(12分)某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,实验记录如下(abc代表电压值):

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

xa

电极附近出现黄色,有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

axb

电极附近出现黄色,无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

bx>0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+,看到的现象是_____。

(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式:______________________________________。

(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电。原因是Fe2+具有____性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如下:

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

axc

无明显变化

有Cl2

cxb

无明显变化

无Cl2

①NaCl溶液的浓度应是______mol·L-1

②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:________________________________。

③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2+___________Cl(填“>”或“<”)

 

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(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

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①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出,该气体的名称为   

②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的       

A.NH3         B.CO2       C.NaOH        D.HNO3

以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为       

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是         

(3)下列关于金属腐蚀的事实中,与电化学腐蚀有关的是

A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块

C在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质

D镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀

(4)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护。

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①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于      处。

②若X为锌,开关K应置于         处。

 

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(8分)某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题:

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(1)图中装置缺少一种仪器,该仪器名称为_      _。

(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):__________________。

(3)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

 

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